Solubilidad Es la capacidad de un soluto para disolverse en un solvente. La solubilidad de una sustancia en otra no es ilimitada, y la cantidad de soluto que puede resolver en un solvente varía mucho. Los valores tabulados de solubilidad se refieren a Gramos de soluto máximo en una cierta cantidad del solvente.
- La solubilidad depende de la temperatura. En general, pero no sin expectativas, la solubilidad aumenta con la temperatura
- Las partículas más pequeñas se disuelven más rápido que las partículas más grandes
- un sólido se disuelve más rápido si la mezcla está agitada o agitada
Uno solución saturada Contiene la cantidad máxima de soluto en el solvente, dada por la solubilidad.
Ejemplos de soluciones comunes:
- Té con azúcar: una solución de azúcar en agua caliente (té)
- Agua de mar: una solución salina en agua
Ejemplo 1
El cloruro de sodio, NaCl, es la sal utilizada para cocinar. Esta sal tiene una solubilidad de 36 g en 100 g de agua a 25 ° C.
¿Cuál es la concentración (por peso de peso) de una solución acuosa saturada de NaCl a 25 ° C?
Una solución saturada contiene la cantidad máxima de soluto en el disolvente, que para NaCl es de 36 gramos en agua a 25 ° C.
Concentración de NaCl = 36 [g]/(100 + 36) [g] * 100% = 26.5% en peso
Ejemplo 2
¿Cuál será la concentración (por%en peso) si agrega 34 g de NaCl a 100 g de agua?
34 g de NaCl es menor que la solubilidad, lo que significa que toda la sal se disolverá en agua a 25 ° C.
Concentración de NaCl = 34 [g]/(100+34) [g] * 100% = 25.4% en peso
Ejemplo 3
¿Cuál será la concentración (en peso%) de la solución salina si agrega 38 g de NaCl a 100 g de agua?
38 g de NaCl son más que la solubilidad de NaCl en el agua. Esto significa que la solución estará saturada y parte de la sal no se disolverá a 25 ° C. La concentración de la solución saturada es la misma que el Ejemplo 1:
Concentración de NaCl = 36 [g]/(100 + 36) [g] * 100% = 26.5% en peso
Fuente: https://www.engineeringtoolbox.com/solubility-d_1283.html
